近年来，磁性材料的研究备受国际磁学界的关注。Fe3O4具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛。回答下列问题：

题型：综合题题类：模拟题难易度：困难

广东省东莞市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考试试卷

近年来，磁性材料的研究备受国际磁学界的关注。Fe₃O₄具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛。回答下列问题：

（1）、水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OHˉ=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法正确的是_________(填字母)

A、S₂O₃^2-是氧化剂 B、被氧化的Fe²⁺和未被氧化的Fe²⁺个数之比为1：2 C、每生成1 mol Fe₃O₄ ，则转移电子数为2mol D、该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

（2）、已知：H₂O(1)=H₂(g)+1/2O₂(g) △H₁=+285.5kJ·mol^-1 ，以太阳能为热源分解Fe₃O₄ ，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如下：过程I的热化学方程式为2Fe₃O₄(s) $\text{[math]}$ 6FeO(s)+O₂(g) △H₂=+313.2kJ·mol^-1 ，则过程II的热化学方程式为。

（3）、化学共沉淀法是制备Fe₃O₄颗粒最常用的方法之一，方法是将FeSO₄和FeCl₃溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可产生Fe₃O₄颗粒，则该反应的离子方程式为，由下表数据可知，Fe²⁺和Fe³⁺的最佳投料比为1：1.85，原因可能是。

表不同投料比得到Fe₃O₄的结果

（4）、磁铁矿(Fe₃O₄)是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为Fe₃O₄(s)+4CO $\text{[math]}$ 3Fe(s)+4CO₂ ，该反应的△H<0，T℃时，在1L恒容密闭容器中，加入Fe₃O₄、CO各0.5mol，10min后反应达到平衡时，容器中CO₂的浓度是0.4mol·L^-1。

①CO的平衡转化率是，T℃时，该反应的平衡常数K=。

②欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是(任写一个即可)。

③其他条件不变时，该反应在不同温度下，CO₂含量随时间的变化 $\text{[math]}$ (CO₂)~t曲线如图所示，温度T₁、T₂、T₃由大到小的关系是，判断依据是。

举一反三

从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）H⁺+ In^-（黄色）△H＞0对上述平衡解释不正确的是

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N₂O₄⇌2NO₂△H＞0）

（a）将两容器置于沸水中加热

（b）在活塞上都加2kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）

可逆反应m A（s）+n B（g）⇌e C（g）+f D（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示．下列叙述正确的是（）

CO、CO₂是化石燃料燃烧的主要产物。

在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molN₂、3molH₂	2molNH₃	4molNH₃
NH₃的浓度(mol/L)	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强	P₁	P₂	P₃
反应物转化率	α₁	α₂	α₃

下列说法正确的是（）

如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t₁时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）

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