选项

实验

现象

解释或结论

A

向足量的浓硝酸中加入铁片，一段时间后加入铜粉

有气体生成，溶液呈蓝绿色

浓硝酸将Fe氧化为Fe³⁺ ， 生成NO₂ ， Cu与Fe³⁺反应生成Cu²⁺、Fe²⁺

B

分别向MgCl₂、AlCl₃溶液中加入足量氨水

均有白色沉淀产生

金属性：Mg＞Al

C

表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，银器与铝接触

银器变得光亮如新

构成原电池，铝做负极，硫化银得电子被还原成单质银

D

向MgSO₄稀溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀生成，再滴加CuSO₄稀溶液

白色沉淀逐渐变为浅蓝色

K_ap[Cu（OH）₂]＞K_ap[Mg（OH）₂]

实验操作

实验目的

A

苯、溴水和铁屑混合于带长导管的烧瓶中

制备溴苯

B

淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象

检验淀粉是否完全水解

C

向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热，再加入新制的Cu(OH)₂ ， 加热至沸腾

检验蔗糖水解产物

D

将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液

检验溴乙烷中的溴原子

选项

目 的

分离方法

原 理

A

除去丁醇中的乙醇

蒸馏

丁醇与乙醇的沸点相差较大

B

分离乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C

除去KNO₃固体中混杂的NaCl

重结晶

NaCl在水中的溶解度很大

D

分离溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度较大

图1

图2

图3

图4

A

B

C

D

装置

目的

用KOH溶液除去溴苯中单质溴

证明浓硫酸有脱水性、强氧化性

先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀，证明K_sp(AgCl)< K_sp(Ag₂CrO₄)

不能通过观察水能否全部流下来判断装置气密性