工业废水中常含有酚类、重金属、氰类、三氯甲烷及砷类等有害物质，必须处理后才可排放。

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江苏省盐城市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

（1）、处理废水时常需加入混凝剂，如明矾、PAN 等。

①写出明矾中Al³⁺水解的离子方程式。

②PAN化学式为，其单体的结构简式为。

（2）、处理高浓度的含酚废水的方法之一是萃取回收法，其流程如下：

①该流程中涉及分液操作次（填数字）。

②“操作Z”中发生反应的化学方程式为。

（3）、用FeS除去废水中汞盐的反应为Hg²⁺+FeS

HgS + Fe²⁺ ，该反应的平衡常数为K＝ [填数值，已知：Ksp(FeS)=6.4×10^－15 ， Ksp(HgS)=1.6×10^－52]。

（4）、处理含CN^－废水有惰性电极电解法、NaClO氧化法等。

已知：HCN的Ka=6.3×10^－10 ，沸点为25.7℃，有剧毒。

①电解前需将废水的pH调至10～11，其目的是。

②惰性电极电解时，CN^－在阳极最终氧化为CO $\text{[math]}$ 、CO₂和N₂。则1mol CN^－在阳极被完全氧化，同时在阴极上产生H₂的物质的量为（不考虑副反应）。

③电解后期需在废水中加入食盐继续电解，加食盐除可提高电流效率外，还因为。

（5）、纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价砷的原理如下图所示：

纳米零价铁中Fe为负极， C₂HCl₃在其表面被还原的电极反应式为；在含高浓度SO₄^2-的酸性溶液中脱除砷的化学方程式为。

举一反三

阳离子	Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺
阴离子	SO₃^2-、CO₃^2-、SiO₃^2-、I^－、NO₃^-

①向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清；

②继续向①溶液中加入少许四氯化碳，震荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色；

③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入碱液的体积关系如图所示。

根据以上信息，回答下列问题：

元素	相关信息
X	它的一种同位素被用作相对原子质量的标准
Y	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Z	是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素
Q	最外层电子数是次外层电子数的3倍
W	原子序数等于X、Y原子序数之和
R	与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化

相关试卷