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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

北京市第四中学2016-2017学年高一下学期化学期中考试试卷

为探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．

实验操作	实验现象
i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ii．取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H₂O₂	开始时颜色无明显变化，继续滴加H₂O₂溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

（1）、A中发生反应的化学方程式是．

（2）、甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H₂O₂>SO₂ ．

①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是．

②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是．

③iii中滴入少量H₂O₂没有明显变化．提出假设：

观点1：H₂O₂的量少不能氧化Br^-

观点2：B中有未反应的H₂SO₃

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是．

（3）、通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由强到弱的顺序是．

举一反三

有下列三个反应：①Cl₂+FeI₂═FeCl₂+I₂②2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^﹣③Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O，下列说法正确的是（）

某同学在做化学实验时注意到盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶盖不是玻璃塞，而是橡皮塞，很是好奇．于是，他在网上进行查询，得知玻璃中含有一种物质叫做二氧化硅（化学式是SiO₂），它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠（化学式为Na₂SiO₃）和水，硅酸钠溶液具有粘性．硅酸钠中硅元素的化合价为{#blank#}1{#/blank#}，写出二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式：{#blank#}2{#/blank#}．他又注意到盛放氢氧化钠溶液的瓶口有一些白色固体物质，他猜测可能有碳酸钠，

他做出这样猜想的理由是{#blank#}3{#/blank#}．

请你帮他设计一个实验进行验证（只要写出实验方案即可）：{#blank#}4{#/blank#}．

你对此白色固体物质还有哪些猜想？写出合理猜想和正确的实验方案，

猜想：{#blank#}5{#/blank#}．

实验方案：{#blank#}6{#/blank#}．

已知，下列反应均能发生

①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂

②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃

③I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI

判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）

已知Iˉ、Fe²⁺、SO₂、Clˉ、H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe²⁺< H₂O₂< Iˉ< SO₂。则下列反应不能发生的是（）

某同学设计完成了以下两个实验：

①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO₃)。

②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层的颜色没有变化。

下列说法错误的是（）

用下列装置制备二氧化氮气体，并探究相关产物性质。

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