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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

河北省定州中学2017-2018学年高三（承智班）上学期化学期末考试试卷

硫有多种含氧酸，在工业上有广泛的应用，其钠盐同样也是重要的化工产品。

Ⅰ.硫代硫酸钠( Na₂S₂O₃)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃·5H₂O，实验室可用如下装置模拟生成过程：

烧瓶C 中发生反应如下：

Na₂S(aq)+H₂O(l)+SO₂(g)==NaSO₃(aq)+H₂S (aq) （Ⅰ）

2H₂S (aq) +SO₂(g)= 3S(s)+2H₂O(l)（Ⅱ）

S(s)+Na₂SO₃(aq) $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃(aq) （Ⅲ）

（1）、烧瓶A 中发生反应的离子方程式为。装置D的作用是。

（2）、装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择。

a.蒸馏水 b.饱和Na₂SO₃溶液 c.饱和NaHSO₃溶液 d.饱和NaHCO₃溶液

（3）、反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有

a.烧杯 b.燕发皿 c.试管 d.锥形瓶

（4）、为了保证Na₂S₂O₃的产量，实验中通入SO₂不能过量，原因是。

（5）、Ⅱ.焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅) 是常用的食品抗氧化剂之一。(Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。

证明NaHSO₃溶液中HSO₃^-电离程度大于水解程度，可采用的实验方法有。

a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)₂溶液 c. .加入盐酸

d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测

（6）、葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定菜葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下（已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI）：

①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为g/L

②在上述实验过程中，HI 可能会被空气氧化，反应的化学方程式为。若有部分HI 被空气氧化，会导致测得的结果（填“偏高”“ 偏低”或“不变”）。

举一反三

某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上．另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）．过一会，发现纸蝴蝶变为红色．如表的组合中，能够实现上述变化的是（　　）

编号

实验

方案

实验

目的

配制溶液

分离溴的CCl₄、水混合物

Na₂CO₃、NaHCO₃热稳定性比较

验证HCl极易溶于水

回答下列问题：

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