COS 和H2S 是许多煤化工产品的原料气。已知： Ⅰ.COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g) ΔH=X kJ·mol-1； I.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-42 kJ·mol-1；

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

江西省抚州市临川区第一中学2018届高三上学期理综-化学期末考试试卷

COS 和H2S 是许多煤化工产品的原料气。已知：

Ⅰ.COS(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ H₂S(g)+CO(g) ΔH=X kJ·mol^-1；

I.CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-42 kJ·mol^-1；

（1）、断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：

分子	COS(g)	H₂(g)	CO(g)	H₂S(g)	H₂O(g)	CO₂(g)
能量/kJ·mol^-1	1321	440	1076	680	930	1606

则X=。

（2）、向10 L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H₂(g)和1mol H₂O(g)，进行上述两个反应，在某温度下达到平衡，此时CO的体积分数为4%，且测得此时COS的物质的量为0.80mol，则该温度下反应I的平衡常数为（保留两位有效数字）

（3）、现有两个相同的2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器M、N，在M 中充入1mol CO和1molH₂O，在N 中充入1molCO₂和1molH₂ ，均在700℃下开始按Ⅱ进行反应。达到平衡时，下列说法正确的是_________。

A、两容器中CO 的物质的量M>N B、两容器中正反应速率M C、容器M 中CO的转化率与容器N 中CO₂的转化率之和小于1 D、两容器中反应的平衡常数M>N

（4）、氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：

煤的气化过程中产生的H₂S 可用足量的Na₂CO₃溶液吸收，该反应的离子方程式为；常温下，用100mL0.2mol·L^-1InaOH溶液吸收448mL（标况）H₂S气体，反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为。

（5）、25℃时，用Na₂S沉淀Cu²⁺、Sn²⁺两种金属离子 (M²⁺)，所需S^2-最低浓度的对数值1gc(S^2-)与Igc(M²⁺)的关系如右图所示，请回答：

①25℃时Ksp(CuS)=。

②25℃时向50mL的Sn²⁺、Cu²⁺浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，当Na₂S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu²⁺浓度为mol/L。

举一反三

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