PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H＞0      K=1            ①

CO（g）+Cl₂（g）═COCl₂（g）△H＜0      K=5×10⁴       ②

COCl₂（g）═CO（g）+Cl₂（g）△H＞0③

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示{#blank#}1{#/blank#} ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值{#blank#}2{#/blank#} （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．

（2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是{#blank#}3{#/blank#} 

A．c（PCl₅）=c（PCl₃）=c（Cl₂）=1

B．c（PCl₅）=c（PCl₃）•c（Cl₂）=1

C．c（PCl₅）=c（PCl₃）•c（Cl₂）

反应②和反应③的K值表达式{#blank#}4{#/blank#} （填“相同”或“不同”）

（3）降低Cl₂浓度，反应③的K值{#blank#}5{#/blank#} （填“增大”、“减少”或“不变”）

（4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是{#blank#}6{#/blank#} 

A．反应①、反应②同时升高温度

B．反应①、反应②同时降低温度

C．反应①降低温度，反应②维持210℃

工业废气、汽车尾气排放出的SO₂、NO_x等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．

（1）大气中的SO₂在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）已知2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=﹣196kJ/mol，提高反应中SO₂的转化率，是减少SO₂排放的有效措施．

①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0mol SO₂和1.0mol O₂ ， 5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ（O₂）={#blank#}2{#/blank#} ．

②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是{#blank#}3{#/blank#} （填字母）．

a．SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2：1：2      b．容器内气体的压强不变

c．容器内混合气体的密度保持不变             d．SO₃的物质的量不再变化

e．SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等

③若反应初始时，在容器中加入1.5mol SO₂和0.8mol O₂ ， 则平衡后二氧化硫的转化率{#blank#}4{#/blank#} 氧气的转化率（填大于、小于或等于）．

（3）烟气中的SO₂可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄ ， 其原理如图所示．（电极材料为石墨）

①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）{#blank#}5{#/blank#} 极，C口流出的物质是{#blank#}6{#/blank#} ．

②SO₃^2﹣放电的电极反应式为{#blank#}7{#/blank#} ．

③电解过程中若消耗12.6g Na₂SO₃ ， 则阴极区变化的质量为{#blank#}8{#/blank#} g（假设该过程中所有液体进出口密闭）．

⑴单位时间内生成n mol O₂的同时，生成2n mol NO₂

⑵单位时间内生成n mol O₂的同时，生成2n mol NO

⑶用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

⑷混合气体的颜色不再改变的状态

⑸混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态