浙江省绍兴市2023-2024学年高二下学期化学期末调测试题

修改时间：2024-07-30 浏览次数：8 类型：期末考试编辑

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一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. 下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是（）
A．九霄环佩木古琴
B．裴李岗文化骨笛
C．商朝后期陶埙
D．曾侯乙青铜编钟

A . A B . B C . C D . D

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2. 下列说法不正确的是（）

A . “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe元素位于周期表的p区 B . 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 $\text{[math]}$ C . 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同位素 D . “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体

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3. 下列表达正确的是（）

A . 硬脂酸的分子式： $\text{[math]}$ B . 用电子式表示HCl的形成过程： C . $\text{[math]}$ 的共价键电子云轮廓图： D . $\text{[math]}$ 分子的球棍模型：

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4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）

A . 氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 B . 次氯酸具有强氧化性，可用于棉、麻和纸张的漂白剂 C . 碳的非金属性强于硅，可用焦炭和石英砂制取粗硅 D . $\text{[math]}$ 有毒，且有刺激性气味，不可用于食品加工

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5. 下列说法不正确的是（）

A . 可用饱和碳酸钠提纯制得的乙酸乙酯 B . 通过X射线法衍射可获得青蒿素的分子结构 C . 1mol葡萄糖可水解生成2mol乳糖 D . 由于F-C的极性大于ClC，则可知三氟乙酸（ $\text{[math]}$ ）的酸性大于三氯乙酸（ $\text{[math]}$ ）

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6. 关于反应， $\text{[math]}$ 下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 发生氧化反应 B . $\text{[math]}$ 是还原产物 C . $\text{[math]}$ 是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水的处理 D . 每生成 $\text{[math]}$ ，电子转移总数为 $\text{[math]}$

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7. 以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠（ $\text{[math]}$ ）的工艺流程如下，下列说法不正确的是（）

A . “母液”中含有大量的 $\text{[math]}$ B . 溶解时需用盐酸代替硫酸以防止引入硫酸根杂质 C . 吸收塔中1mol $\text{[math]}$ 失去2NA个电子 D . 减压蒸发可降低蒸发温度，防止 $\text{[math]}$ 的分解

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8. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A . 用图甲装置制取干燥的氨气 B . 用图乙装置配制银氨溶液 C . 用图丙装置除去 $\text{[math]}$ 中含有的少量HCl D . 用图丁装置吸收 $\text{[math]}$ ，并防止倒吸

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9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 澄清透明溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 加入Al粉能放出 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的氨水溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 溶解少量 $\text{[math]}$ 气体的水溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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10. 下列化学用语表达不正确的是（）

A . 酰胺在碱性条件下的水解： $\text{[math]}$ B . 用足量碳酸钠溶液吸收尾气 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 常温常压下，1.6g甲烷完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 和液态水放出89.3kJ热量，其热化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 氯气溶于水： $\text{[math]}$

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11. 一种亲电试剂的结构如图，其中W、X、Y、Z均为同周期短周期元素，且元素的原子序数逐渐增大，X元素的p轨道中有3个电子，阳离子中所有原子共平面。下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中W为 $\text{[math]}$ 杂化 B . 第一电离能： $\text{[math]}$ C . 最简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$ D . 1molW的最高价含氧酸最多能与3molNaOH反应

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12. 工业上主要采用如图1所示的方法制备盐酸羟胺（ $\text{[math]}$ ），一种常见的显像剂，性质类似 $\text{[math]}$ 。电池装置中含Fe的催化电极的电极反应机理如图2所示。下列说法正确的是（）

A . Pt电极作正极，发生还原反应 B . 外电路每转移2mol电子，通过氢离子交换膜往左侧迁移的 $\text{[math]}$ 有 $\text{[math]}$ 个 C . 反应一段时间后，右侧溶液pH减小 D . 由图2可知，NO在电极上发生的反应为： $\text{[math]}$

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13. 赖氨酸[ $\text{[math]}$ ，用HR表示]是人体必需氨基酸。常温下，赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐（ $\text{[math]}$ ）呈酸性，在水溶液中存在电离平衡： $\text{[math]}$ 。下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 水溶液稀释10倍后， $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的水溶液中 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 水溶液中 $\text{[math]}$ D . NaR水溶液中 $\text{[math]}$ 的水解平衡常数 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系为 $\text{[math]}$

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14. 在某温度下，同时发生反应 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的能量如图所示，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定 B . 在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主 C . 反应 $\text{[math]}$ 的活化能为 $\text{[math]}$ D . 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$

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15. 已知298K时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。在物质的量浓度相同的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 常温下 $\text{[math]}$ 的溶解度大于NiS的溶解度 B . P为3.5且对应的阴离子是 $\text{[math]}$ C . 对于曲线Ⅰ，加热b点对应的溶液，b点向c点移动 D . 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

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16. 化学是以实验为基础的学科。下列实验方案设计能达到探究目的的是（）

选项	探究目的	实验方案
A	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 的能力大小	室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和NaClO溶液的pH
B	麦芽糖可水解产生葡萄糖	向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，冷却后滴加NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否产生银镜
C	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的相对大小	向NaCl、Nal的混合溶液中滴入少量稀 $\text{[math]}$ 溶液，观察是否有黄色沉淀生成
D	比较Cl和Si两种元素非金属性的强弱	向硅酸钠溶液中滴加盐酸，观察是否有沉淀生成

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17. 依据物质结构的相关知识，回答下列问题。

（1） I．氧族元素在生产生活中有十分重要的应用。
根据图1所示 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分子结构，判断沸点： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”、“<”或“=”），请说明理由。

（2） Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的价电子排布式为；根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO₄^2-的空间构型为。

（3） II．铁能形成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图2所示。
与铁紧邻且等距离的铁微粒数目为；该氧化物的化学式为；

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18. 以废铜渣（主要成分为Cu、CuO、 $\text{[math]}$ 和少量铁的氧化物）为原料可制备以下含铜的物质（部分产物已省略）。请回答：
已知：I． $\text{[math]}$
II．步骤⑤中的反应只有--种元素化合价发生变化

（1）步骤①中加入 $\text{[math]}$ 的作用除了将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，还有。

（2）写出步骤⑤的离子反应方程式。

（3）下列说法正确的是____。

A . 固体X的成分是 $\text{[math]}$ B . ．上述步骤①④⑤都涉及氧化还原反应 C . 溶液B通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到较纯净的硫酸四氨合铜 D . 步骤④中，部分 $\text{[math]}$ 的氧化产物为 $\text{[math]}$

（4）写出溶液C中除H+外的其他阳离子，设计实验验证除 $\text{[math]}$ 外的无色阳离子。

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19. 将 $\text{[math]}$ 转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是减少碳排放的重要途径。
方法I：二氧化碳催化加氢制甲醇 $\text{[math]}$ 。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（1）总反应的 $\text{[math]}$ ；

（2）反应①的平衡常数为 $\text{[math]}$ ，反应②的平衡常数为 $\text{[math]}$ ，则总反应的平衡常数为 $\text{[math]}$ （用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示）。

（3）下列关于二氧化碳加氢制甲醇的说法不正确的是____。

A . 图1中能正确反映总反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为a B . 体系中的 $\text{[math]}$ 平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示，则压强最大的为 $\text{[math]}$ C . 反应达平衡后，在恒温恒容条件下充入一定量的 $\text{[math]}$ ，体系压强增大，反应速率加快 D . 选择合适的催化剂能提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

（4）方法II： $\text{[math]}$ 电解法制甲醇。利用电解原理，可将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，其装置如图3所示：
$\text{[math]}$ 电极上电极反应方程式：。

（5）方法III： $\text{[math]}$ 超干重整 $\text{[math]}$ 得到的CO经偶联反应可制得 $\text{[math]}$ （草酸）。
在水溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量分数pH关系如图4所示，则c点（1、3两条线的交点）溶液 $\text{[math]}$ 。

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20. 碘化锡（ $\text{[math]}$ ）是一种非极性分子，主要用于制造有机锡配合物。某小组利用单质锡和碘制备碘化锡，其主要实验流程如下（反应装置见下图，夹持仪器略去）；
已知：
①无水碘化锡为橙红色立方晶体，受潮易水解，熔点145.7℃，沸点364.5℃。
②碘化锡在丙酮和热的石油醚中溶解度较大，在冷的石油醚中溶解度小。
③石油醚的沸点为60~90℃，碘单质的升华温度为45~77℃。
请回答：

（1）反应装置中仪器A的名称是。

（2）下列说法不正确的是____。

A . 将锡片剪成细小碎片、碘磨细的原因是增大接触面积、提高反应速率 B . 步骤II可以不转移反应液，直接在原反应装置（圆底烧瓶）中进行后续操作 C . 步骤II，圆底烧瓶中还附着四碘化锡晶体，可用热的石油醚洗涤内壁，一起转移到小烧杯中 D . 步骤IV采用蒸发结晶比冷却结晶更好

（3）产品可以进乙步采用重结晶法提纯。请从下列选项中选择最佳选项并进行排序。取碘化锡样品放入烧杯中→→→
a．加入适量的热水 b．加入适量的热的石油醚
c．用冷水浴冷却结晶 d．趁热过滤
e．加入适量的冷的石油醚

（4）实验结果得到碘化锡产品25.08g，此次实验的实际产率为（保留一位小数）。

（5）经测定，查阅文献发现，用乙酸代替石油醚作反应溶剂能得到更高的产率，但需将锡粒处理为极碎的锡箔，若仍然用锡粒，反应引发后很容易停止。产生这种现象的原因是。

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21. 肉桂硫胺（M）是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如下：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．

（1） A中官能团的名称为。

（2）下列说法正确的是____。

A . M的分子式为 $\text{[math]}$ B . 反应A->B的条件是NaOH水溶液，加热． C . 反应E-→F中苯的作用是溶剂 D . F中最多有18个原子共平面

（3） G-→H的反应方程式为。

（4）写出2种符合下列条件的E的同分异构体。
a．具有两个取代基的芳香族化合物．
b．能水解，水解产物遇到 $\text{[math]}$ 溶液显紫色
c．核磁共振氢谱显示苯环上有4种化学环境的氢

（5）乙酰苯胺结构为（）。参照上述合成路线和下面的信息，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺的合成路线。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）已知： $\text{[math]}$

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A．九霄环佩木古琴	B．裴李岗文化骨笛	C．商朝后期陶埙	D．曾侯乙青铜编钟

浙江省绍兴市2023-2024学年高二下学期化学期末调测试题

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

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