亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)。

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

四川省成都外国语学校2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl₂反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2NOCl(g)。

（1）、氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

①2NO₂(g)＋NaCl(s) $\text{[math]}$ NaNO₃(s)＋NOCl(g)

②4NO₂(g)＋2NaCl(s) $\text{[math]}$ 2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)

③2NO(g)＋Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2NOCl(g)

设反应①②③对应的平衡常数依次为K₁、K₂、K₃ ，则K₁、K₂、K₃之间的关系为。

（2）、300℃时，2NOCl(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)＋Cl₂(g)。

正反应速率的表达式为v_正＝k·cⁿ(NOCl)(k为速率常数，只与温度有关)，测得速率与浓度的关系如表所示：

n＝，k＝。

（3）、在1L恒容密闭容器中充入2mol NO(g)和1mol Cl₂(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：

①反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)＝mol·L^－1·min^－1。

②T₂时该反应的平衡常数K为。

③Cl₂的平衡转化率为。

（4）、在密闭容器中充入NO(g)和Cl₂(g)，改变外界条件（温度、压强、 $\text{[math]}$ 、与催化剂的接触面积），NO的转化率变化关系如图B所示。X代表。

举一反三

①N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）的平衡常数K=3.84×10^﹣³¹；

②2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）的平衡常数K=3.10×10²⁵ ．

则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为（　　）

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10⁴	2	1.9×10^﹣5

下列说法错误的是（）

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是（）

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