浙江省杭州市2024届高三下学期二模化学试题

修改时间：2024-07-16 浏览次数：38 类型：高考模拟编辑

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一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 下列食品添加剂中常用作防腐剂的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 苯甲酸 C . $\text{[math]}$ D . 碘酸钾

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2. 下列化学用语使用正确的是

A . 甲胺的电子式： B . 某烷烃名称为2，5-二甲基戊烷 C . 中子数为7的碳原子： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的价层电子对互斥模型：

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3. 对下列事实的解释不正确的是

A . 常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 B . 硫酸的沸点高，主要是因为分子间形成了氢键 C . 将浓硫酸和铜片反应生成的气体通入品红溶液，溶液红色褪去，说明产生了漂白性气体 D . 反应 $\text{[math]}$ 能进行，说明 $\text{[math]}$ 不溶于稀硫酸

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4. 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾、硫磺、木炭，撞击时发生的化学反应为： $\text{[math]}$ 。下列有关叙述不正确的是（）

A . 氧化产物只有 $\text{[math]}$ B . 反应中氯酸钾是氧化剂 C . 发令时产生的白烟主要是 $\text{[math]}$ 固体颗粒 D . 反应中消耗 $\text{[math]}$ 氯酸钾时，转移电子数 $\text{[math]}$

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5. 在溶液中能大量共存的离子组是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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6. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A．用乙醇萃取碘水中的碘
B．验证 $\text{[math]}$ 易溶于水且溶液呈碱性
C．比较碳酸和苯酚的酸性强弱
D．中和反应反应热的测定

A . A B . B C . C D . D

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7. 根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不合理的是

	物质	组成和结构变化	性能变化
A	纯铝	加入少量Cu、Mg、Mn、Si	增大硬度和强度
B	饱和一元醇 $\text{[math]}$	增加烃基R碳原子的个数	水中溶解度增大
C	二氧化硅	加热熔融后快速冷却	各方向导热性相同
D	阿司匹林 ()	使其与乙二醇、聚甲基丙烯酸连接起来	得到缓释阿司匹林

A . A B . B C . C D . D

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8. 某兴趣小组用CaS与MgCl₂反应制备高纯H₂S，实验装置如图所示(装置A内产生的H₂S气体中含有酸性气体杂质)
下列说法不正确的是

A . 装置A中的反应利用了水解原理 B . 为了简化装置，B可以省略 C . 装置C中的Ba(OH)₂可以换成NaHS D . 为了快速排除体系内的空气，可先断开装置F和装置G的连接

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9. 关于有机物分析检测，下列说法不正确的是（）

A . 通过X射线衍射可确定乙酸的空间结构 B . 用溴的四氯化碳溶液，可以鉴别己烯和己醛 C . 红外光谱图可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息 D . 卤代烃与氢氧化钠溶液共热、滴加 $\text{[math]}$ 溶液后根据沉淀颜色可判断卤原子种类

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10. 下列方程式的书写，不正确的是

A . $\text{[math]}$ 溶液暴露在空气中： $\text{[math]}$ B . 铅酸蓄电池放电的负极反应： $\text{[math]}$ C . 葡萄糖与新制氢氧化铜反应： $\text{[math]}$ D . 煅烧黄铁矿制 $\text{[math]}$

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11. 维生素C是重要的营养素，又称“抗坏血酸”，在空气中易发生如下转化：
下列说法不正确的是

A . 维生素C易溶于水 B . 上述转化发生了氧化反应 C . 维生素C体现出的酸性可能与a、b两个羟基有关 D . 抗坏血酸能发生加成反应、酯化反应、水解反应

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12. A、B、C、D、E、F为六种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、D位于同一主族，且D的原子半径在短周期元素原子中最大，C是周期表中电负性最大的元素，基态E原子的核外电子有7种空间运动状态，基态F原子有3个未成对电子。下列说法正确的是（）

A . C的最低价氢化物的沸点低于F的最低价氢化物 B . A元素形成的离子半径小于B元素形成的离子半径 C . A、B、E形成化合物中阴离子中心原子的杂化方式为 $\text{[math]}$ D . C、D、E形成的某种化合物能降低冶炼E单质的能耗

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13. 调节溶液的pH，当溶液中的氨基酸主要以两性离子存在时，分子整体呈电中性，此时溶液的pH值为该氨基酸的pI值，谷氨酸的 $\text{[math]}$ ；丙氨酸的 $\text{[math]}$ ；赖氨酸的 $\text{[math]}$ 。已知：
可以利用如图装置分离这三种氨基酸，a、b为离子交换膜，下列说法不正确的是

A . 阳极的电极反应为 $\text{[math]}$ B . a应采用阳离子膜，b应采用阴离子膜 C . 原料室的 $\text{[math]}$ 应控制在6.02 D . 在产品室1中，可以收集到赖氨酸

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14. $\text{[math]}$ 时，溴代烷在水中可按如下过程进行水解反应：
I． $\text{[math]}$        慢
Ⅱ． $\text{[math]}$              快
Ⅲ． $\text{[math]}$        快
已知，当R基团不同时，水解相对速率如下
R
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
相对速率
100
0.023
x
0.0034
下列说法不正确的是

A . 第一步反应的活化能最高 B . 加入 $\text{[math]}$ ，能促进溴代烷的水解 C . 可以预测x的值介于 $\text{[math]}$ 之间 D . 下列卤代烃水解速率顺序为： $\text{[math]}$

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15. 室温下，向 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液。已知： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
下列说法不正确的是（）

A . 加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液后，在上层清液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液无明显现象 B . $\text{[math]}$ 溶液中存在关系， $\text{[math]}$ C . 在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液加几滴稀盐酸， $\text{[math]}$ 几乎不变 D . 向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液加入 $\text{[math]}$ 溶液，可能生成碱式碳酸镁

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16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正确的是（）

选项	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 水解程度的大小	分别测定 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$	前者 $\text{[math]}$ 小	$\text{[math]}$ 水解程度小于 $\text{[math]}$
B	探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 的能力	向 $\text{[math]}$ 溶液依次滴加足量 $\text{[math]}$ 溶液、几滴 $\text{[math]}$ 溶液	加入 $\text{[math]}$ 后无明显变化，加入 $\text{[math]}$ 溶液变红	结合 $\text{[math]}$ 能力： $\text{[math]}$
C	探究 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 氧化性的影响	用 $\text{[math]}$ 调节相同浓度 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，测量氧化反应所需最低 $\text{[math]}$	最低 $\text{[math]}$ 顺序： $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 浓度越大， $\text{[math]}$ 氧化性越强
D	比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 能力	将等浓度等体积的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液混合	产生白色沉淀	结合 $\text{[math]}$ 能力： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17. 氮、硫和氯等是构成化合物的常见元素。已知：2SO₃+H₂O=。

（1）某化合物的晶胞如图所示，其化学式是， $\text{[math]}$ 周围最近的 $\text{[math]}$ 有个，晶体类型是。

（2）下列说法正确的是___________。

A . 能量最低的激发态Cl原子的M层电子排布图为 B . 电负性： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 中两个 $\text{[math]}$ 键的镜面在空间上相互垂直 D . 第一电离能： $\text{[math]}$

（3） ① $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生如下过程： $\text{[math]}$ ，硫酸起到(填“酸”、“碱”)的作用。
比较键角 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)，理由是。

（4）将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生化合反应生成 $\text{[math]}$ 型离子化合物，其中A为 $\text{[math]}$ ，写出B的结构式。

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18. 固态化合物CaCu₂O₃有如下转化：
已知：固体G的摩尔质量为80g/mol。

（1）用化学式表示A的组成，写出溶液D中主要的阳离子。

（2）下列说法正确的是___________。

A . 反应Ⅰ中NH₃体现氧化性 B . 反应Ⅱ的现象说明稳定性： $\text{[math]}$ C . 气体混合物B的组成为N₂、NH₃ D . 固体G与水反应可以得到NH₃

（3）已知高铜酸钠(NaCuO₂)是一种黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，但在中性或碱性溶液下稳定，可在NaOH溶液中用NaClO氧化Cu(OH)₂制得。
①写出制备NaCuO₂的离子方程式。
②制备的高铜酸钠中可能含有Cu(OH)₂ ，设计实验证明Cu(OH)₂是否存在。

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19. 乙二醇 $\text{[math]}$ 是应用广泛的化工产品，草酸二甲酯 $\text{[math]}$ 的热催化加氢是生产乙二醇、乙醇酸甲酯 $\text{[math]}$ 的重要工艺。主要反应如下：
I． $\text{[math]}$
Ⅱ． $\text{[math]}$
Ⅲ． $\text{[math]}$

（1）写出由草酸二甲酯热催化加氢生成乙二醇的热化学方程式：。

（2）计算表明，反应Ⅲ在研究的温度范围内平衡常数大于 $\text{[math]}$ ，可以认为反应Ⅲ几乎不可逆，为了限制反应Ⅲ对乙二醇产率的影响，可采取的最佳措施是___________。

A . 升高反应体系的温度 B . 适当增大反应投料中氢气的比例 C . 增大反应体系的压强 D . 选择合适的催化剂进行反应

（3）在选定催化剂后，科研人员研究了投料比和压强对反应平衡的影响，测得在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的等温等压条件下，原料草酸二甲酯的转化率( $\text{[math]}$ )及产物的选择性(S)随投料比的变化关系如图( $\text{[math]}$ 生成某产物的草酸二甲酯的物质的量/参与反应的草酸二甲酯的总物质的量)。
①当投料比大于80时，乙醇酸甲酯的选择性降低，其原因是。
②已知投料比为60时，草酸二甲酯的转化率为 $\text{[math]}$ ，该条件下不发生反应Ⅲ，则最终收集的流出气中甲醇蒸气的分压为 $\text{[math]}$ (计算结果保留二位小数)。

（4）在等压 $\text{[math]}$ 、投料比为50的条件下，科研人员测量了原料草酸二甲酯的转化率( $\text{[math]}$ )及各产物的选择性(S)随温度变化关系，如图。
①当反应温度高于 $\text{[math]}$ 时，乙二醇的选择性降低，原因是。
②请画出乙醇酸甲酯的产率随温度的变化。

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20. 过氧化钙( $\text{[math]}$ )微溶于水，碱性条件下较稳定，可作为医用防腐剂和消毒剂，也可作为改良剂为农业、园艺和生物技术应用提供氧气。以下是一种实验室制备较高纯度过氧化钙的流程图：

（1）步骤I需要量取 $\text{[math]}$ 盐酸，所用的仪器是___________。

A . $\text{[math]}$ 量筒 B . $\text{[math]}$ 量筒 C . $\text{[math]}$ 碱式滴定管 D . $\text{[math]}$ 烧杯

（2）下列说法正确的是___________。

A . 步骤I中应使用过量的盐酸，以提高碳酸钙的利用率 B . 步骤Ⅱ中的煮沸操作的主要目的是加快反应速率 C . 步骤Ⅲ中的混合操作，应将氯化钙溶液滴入氨水-双氧水混合液中 D . 步骤V中可用冰水洗涤

（3）写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式，步骤Ⅲ采用冰水浴可提高产率，其原因有(回答两点)。

（4）准确称取 $\text{[math]}$ 产品配成 $\text{[math]}$ 溶液。取 $\text{[math]}$ 溶液，加入 $\text{[math]}$ 醋酸溶液和2-3滴 $\text{[math]}$ 溶液，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至浅红色，半分钟不褪色；平行测定3次，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的平均值为 $\text{[math]}$ 。
① $\text{[math]}$ 溶液的作用是。
② $\text{[math]}$ 的纯度为。

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21. 盐酸考尼伐坦是一种非肽类双重抑制剂，主要用于低钠血症的治疗。其前体的合成路线如下：
已知： $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

（1）写出A中含有官能团的名称。

（2）下列说法正确的是___________。

A . 化合物A的碱性弱于B B . 化合物C中，由于氰基的活化，使得相邻的C-H反应活性高 C . 化合物D含有手性碳，需要分离出特定的对映异构体，否则会影响G的纯度 D . 化合物F到化合物G的反应涉及取代反应、加成反应和消去反应

（3）化合物E的结构简式是。

（4）写出化合物C到化合物D的反应方程式。

（5）写出同时符合下列条件化合物A的同分异构体的结构简式。
①分子中含有苯环
②含有氮氧键，但不含硝基
③核磁共振氢谱表明分子中有3种不同化学环境的氢原子

（6）设计以环己烷和为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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A．用乙醇萃取碘水中的碘	B．验证 $\text{[math]}$ 易溶于水且溶液呈碱性

C．比较碳酸和苯酚的酸性强弱	D．中和反应反应热的测定

R	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
相对速率	100	0.023	x	0.0034

浙江省杭州市2024届高三下学期二模化学试题

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

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