碳和硫的化合物在生产生活中的应用非常广泛。

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广东清远市2017—2018学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

（1）、用生物质热解气（主要成分CO、CH₄、H₂）将SO₂在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：

2CO(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ S(g)+2CO₂(g)　 ΔH₁=+8.0 kJ·mol^-1

2CO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)　 ΔH₂=-566.0 kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2H₂O(g)　 ΔH₃=-483.6kJ·mol^-1

则2H₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ S(g)+2H₂O(g)　 ΔH₄=。

（2）、CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+4H₂O(g)△H。在0.1MPa时，按n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，如图所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。

①该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。

②曲线c表示的物质为。

③为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是【要求答2条】。

④恒温恒容下，能够说明该反应已达到平衡的是（填序号）；

A．容器内的压强不发生变化

B．混合气体的密度不发生变化

C．n(CO₂)：n(H₂)：n(C₂H₄)：n(H₂O)=2：6：1：4

D．单位时间内生成6molH₂ ，同时生成4 molH₂O

（3）、欲用1 L Na₂CO₃溶液将6.99gBaSO₄固体全都转化为BaCO₃ ，则所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为。（忽略溶液体积的变化）[已知：常温下Ksp(BaSO₄)=1×10^－11 ， Ksp(BaCO₃)=1×10^－10]。

（4）、在25℃时，将a mol·L^－1的氨水溶液与0.02 mol·L^－1HCl溶液等体积混合后溶液液呈中性，则氨水的电离平衡常数K_b=。

举一反三

②2Ag(s)＋1/2O₂(g)＝Ag₂O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol^－¹

则Zn与Ag₂O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为（）

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/kPa	400	412	422	440	469	518	538	560	560

回答下列问题：

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