- 二一组卷

题型：填空题题类：难易度：普通

湖南省湖南师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期期末化学试卷

氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

（1）、已知：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

（2）、几种含氯离子的相对能量如下表所示：

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
相对能量/( $\text{[math]}$ )	0	60	101	63	38

①在上述五种离子中，最不稳定的离子是(填离子符号)。

②反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

③写出由 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：。

（3）、某实验小组设计用 $\text{[math]}$ 的盐酸100mL与 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液100mL置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。

①该装置中缺少的一种玻璃仪器是；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和反应的反应热 $\text{[math]}$ 将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

②实验中，所用NaOH稍过量的原因是。

（4）、该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各100mL，并记录原始数据：

实验序号	起始温度 $\text{[math]}$			终止温度 $\text{[math]}$	温差 $\text{[math]}$
实验序号	盐酸	NaOH溶液	平均值	终止温度 $\text{[math]}$	温差 $\text{[math]}$
1	25.1	24.9		28.1
2	25.1	25.1		28.3
3	25.1	25.1		28.1

已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为 $\text{[math]}$ 。中和后混合液 $\text{[math]}$ ，则该中和反应生成 $\text{[math]}$ 水的反应热 $\text{[math]}$ (保留到小数点后1位)。

根据计算结果，分析上述实验产生偏差的原因可能是(填标号)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量筒量取溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

举一反三

已知：(1)Zn(s)＋1/2O₂(g) = ZnO(s)；ΔH =－348.3 kJ/mol；(2)2Ag(s)＋1/2O₂(g) = Ag₂O(s)；ΔH =－31.0 kJ/mol，则Zn(s)＋Ag₂O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于（）

为了减少CO对大气的污染，某学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂

水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，由水蒸气和炽热的无烟煤或焦炭作用而得.是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醚等有机化合物，已知：

已知：①Zn(s)＋1/2O₂(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol^－¹

②2Ag(s)＋1/2O₂(g)＝Ag₂O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol^－¹

则Zn与Ag₂O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为（）

李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究烟气的脱硝(除NO_x)、脱硫(除SO₂)有着积极的环保意义。

Ⅰ. 汽车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g) ΔH=-746.50kJ·mol^-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min) NO的物质的量随时间变化如图。

50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（）

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