- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高二上学期化学10月月考试卷

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

（1）、下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁K₂(填 “＞”、“＜”或“＝”)。

③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。

A．升高温度 B．将CH₃OH(g)从体系中分离

C．使用合适的催化剂 D．充入He，使体系总压强增大

（2）、在容积为2 L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示

下列说法正确的是(填序号)；

①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH)＝n_A/t_Amol·L^－¹·min^－¹

②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T₁变到T₂ ，达到平衡时 $\text{[math]}$ 增大

（3）、在T₁温度时，将1 mol CO₂和3 mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为。

举一反三

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