高铁酸钾（K&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;FeO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;）具有强氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。工业上生产高铁酸钾的工艺流程如下：已知K&lt;sub&gt;...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江苏省盐城中学2016-2017学年高三下学期化学开学考试试卷

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有强氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。工业上生产高铁酸钾的工艺流程如下：

已知K₂FeO₄具有下列性质：①可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇；②在0℃-5℃，强碱性溶液中比较稳定；③在Fe³⁺和Fe(OH)₃催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂

请完成下列填空：

（1）、已知Cl₂与KOH在低温下可制得KClO，请写出化学反应方程式。

（2）、在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是。

（3）、生产K₂FeO₄的化学反应方程式为，制备K₂FeO₄时，须将Fe(NO₃)₃溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是。

（4）、请补充完整由“反应液Ⅱ”得到K₂FeO₄晶体的实验步骤。（可选用的试剂：NaOH溶液、KOH溶液、蒸馏水和异丙醇）

① 向反应液Ⅱ中加入饱和，在冰水浴中静置结晶后过滤，得K₂FeO₄粗产品；

② 将K₂FeO₄粗产品溶解在中，再次在冰水浴中静置结晶后过滤，得到较纯净的K₂FeO₄；

③ 将K₂FeO₄晶体再用少量洗涤，低温真空干燥，得到高铁酸钾成品。

（5）、从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄晶体后，可以得到的副产品有（写化学式）。

举一反三

已知：高锰酸钾（K₂FeO₄）位暗紫色固体，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．高锰酸钾具有强氧化性．高锰酸钾（K₂FeO₄）与水作用产生Fe（OH）₃ ．

相关试卷