从某废液（含有Fe2+、Cu2+、Cl﹣）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液．现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），其流程如图：已知：高锰酸钾（K2FeO4）位暗紫色固体，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．高锰酸钾具有强氧化性．高锰酸钾（K2FeO4）与水作用产生Fe（OH）3．

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2017年四川省自贡市高考化学一诊试卷

从某废液（含有Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^﹣）中回收铜并制得纯净的FeCl₃溶液．现以制得纯净的FeCl₃溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾（K₂FeO₄），其流程如图：

已知：高锰酸钾（K₂FeO₄）位暗紫色固体，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．高锰酸钾具有强氧化性．高锰酸钾（K₂FeO₄）与水作用产生Fe（OH）₃ ．

（1）、检验废液中含有Fe²⁺选用的试剂是（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl₃溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为．

（2）、高锰酸钾（K₂FeO₄）在处理水过程中的作用是和．

（3）、“氧化”过程反应的离子方程式为．

（4）、过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用溶解，然后．

（5）、用回收的铜为原料可制得粗制CuSO₄•5H₂O晶体（含有少量的FeSO₄•7H₂O），除去CuSO₄•5H₂O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H₂O₂ ，再调解溶液pH，过滤即可制得纯净的CuSO₄溶液，进而制得纯净CuSO₄•5H₂O的晶体．

已知：室温时一些物质的K_aq如表：

化学式	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂
K_aq	8.0×10^﹣16	8.0×10^﹣18	8.0×10^﹣20

已知溶液中的离子浓度小于1×10^﹣6mol•L^﹣1时就认定沉淀完全．

加双氧水的目的是；若溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^﹣1 ，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO₄•5H₂O晶体中FeSO₄•7H₂O的理由．

举一反三

已知：

制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．

回答下列问题：

下列叙述正确的是（）

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

②常温下，Ksp（CaF₂）=3.95×10^-11

回答下列问题：

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