碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌&mdash;锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO&lt;sub&gt;2&lt;/su...

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2017-2018学年高二化学人教版选修4 第04章电化学基础单元测试卷

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)下列说法错误的是（）

A、电池工作时，锌失去电子 B、电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^-=Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq) C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D、外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

举一反三

Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂ $\text{[math]}$ Cd+2NiO（OH ）+2H₂O

由此可知，该电池充电时的阳极是（）

相关试卷