- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

重庆市南开中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

NO_x、SO₂是形成雾霾的主要物质，硫酸盐是雾霾中可吸入颗粒物的主要成分之一。请回答下列问题：

（1）、当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到效应。

（2）、测定某硫酸厂产生的烟气中的SO₂ ，可用标准浓度的碘水来测定。测定时使用的指示剂为；发生反应的离子方程式为；实验后发现测定结果偏低，实验操作完全正确的情况下，其原因可能是。

（3）、常温下，用NaOH溶液吸收SO₂ ，吸收过程中，pH随n(SO₃^2-)：n(HSO₃^-)变化关系如下表：

N(SO₃^2-)：n(HSO₃^-)	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

吸收过程的最开始阶段，水的电离平衡(填“向左”“向右”“不”)移动；请根据表格数据计算亚硫酸的K_a2=。

（4）、当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是。

②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：。

（5）、在实验室模拟工业上用NaClO₂同时脱硝、脱硫，该过程如下：调节NaClO₂吸收液的pH为5，向其中通入含SO₂和NO(体积比1：1)的模拟烟气。测得脱硝、脱硫反应后溶液中的阴离子为NO₃^-、SO₄^2-和Cl^- ，其中c(SO₄^2-)=0.88 mol/L，c(Cl^-)=0.95 mol/L，已知脱硫效率为89.8%，

请计算脱硝效率为。(结果保留3位有效数字)

举一反三

室温下向10mL0.1mol•L^-1NaOH溶液中加入0.1mol•L^-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

室温下，反应 $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+OH⁻的平衡常数K=2.2×10⁻⁸。将NH₄HCO₃溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

工业上运用电化学方法降解含NO₃^-废水的原理如图所示，下列有关说法错误的是（）

等体积等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸体积分别为V₁、V₂、V₃,三者的大小关系正确的是（）

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