请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质.
(1)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1=﹣116KJ•mol﹣1
又知:CO(g)+
O2(g)═CO2(g)△H2=﹣283KJ•mol﹣1
H2(g)+
O2(g)═H2O(g)△H3=﹣242KJ•mol﹣1
H2(g)+
O2(g)═H2O(g)△H4=﹣286KJ•mol﹣1
则甲醇的燃烧热为{#blank#}1{#/blank#} .
(2)T℃时,向2L密闭容器中充入4mol CO和6mol H2 , 5min后达平衡时CH3OH物质的量为2mol.该反应的速率v(H2)为{#blank#}2{#/blank#} ;下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是{#blank#}3{#/blank#} .
a.随时将CH3OH与反应混合物分离
b.降低反应温度
c.使用高效催化剂
d.增大体系压强
(3)在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2 , 在催化剂作用下反应生成甲醇,CO的转化率(a)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示.
①A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间,tA{#blank#}4{#/blank#} tc(填“大于”、“小于’’或“等于“).
②若A点时容器的体积为10L,该温度下B点的平衡常数K={#blank#}5{#/blank#} .
(4)Na2SO3的水溶液呈{#blank#}6{#/blank#} (填“酸”、“中”、‘‘碱”)性,原因是(用离子方程式表示): {#blank#}7{#/blank#} ;把CaCO3浊液滴入l.0mol/L的Na2SO3溶液中,能否产生CaSO3沉淀?若不能,说明原因;若可行,请简述判断依据及转化过程{#blank#}8{#/blank#}
(已知:Ksp(CaSO3)=1.4×10﹣7 , Ksp(CaCO3)=2.8×10﹣9).
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