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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

高中化学人教版选修四第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率化学反应速率

已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

	N₂(g)＋	3H₂(g)	2NH₃(g)
起始浓度/mol·L^－1	1.0	3.0	0.2
2 s末浓度/mol·L^－1	0.6	1.8	1.0
4 s末浓度/mol·L^－1	0.4	1.2	1.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是(　　)

A、2 s末氨气的反应速率为0.4 mol·L^－1·s^－1 B、前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol·L^－1·s^－1 C、前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 mol·L^－1·s^－1 D、2～4 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1

举一反三

反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为（　　）

反应4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O，在2L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.1mol，则此反应的平均反应速率表示正确的是（）

对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速度，其中反应进行得最快的是（）

可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在4中不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）

工业上CO₂用于生产燃料甲醇，既能缓解温室效应，也为能源寻找了新渠道。合成甲醇的反应为：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)。

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。根据图中数据填空：

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