利用废碱渣(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，可制得无水Na2SO3(成品），其流程如图所示。

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

河北省武邑中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

利用废碱渣(主要成分为Na₂CO₃)处理硫酸厂尾气中的SO₂ ，可制得无水Na₂SO₃(成品），其流程如图所示。

（1）、某硫酸厂排放出的尾气中SO₂的含量特别高，而废碱渣的量不足，此时“吸收塔”内发生反应的离子方程式为(不考虑H₂O与SO₂反应)。

（2）、亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示，则上述流程中“结晶”的方法是(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，图中a点所示分散系类别为(填“浊液”“胶体”或“溶液”）。

（3）、仅用BaCl₂、H₂O₂和过量稀盐酸的混合溶液难以检出“成品”中的SO₃^2- ，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子。

①该杂质阴离子为(填离子符号）。

②25℃时，部分钡盐的K_sp如下表所示。

化学式	BaSO₄	BaSO₃
K_sp	1.1×10^-10	5.5×10^-7

将得到的“成品”溶于水，测得溶液中SO₃^2-的浓度为0.5mol • L^-1 ，为杂质阴离子浓度的10倍，向该溶液中加入等体积、0.5mol·L^-1的BaCl₂溶液，充分反应后c(Ba²⁺)=mol • L^-1。（混合时溶液体积的变化忽略不计）

（4）、某同学采用如下方法检验SO₃^2-：

①洗涤时使用的试剂最好为(填字母)。

a.稀HNO₃ b.蒸馏水 c.稀H₂SO₄

②根据上述流程中的数据(w、x、y) (填“能”或“不能”)计算出成品试样中SO₃^2-的百分含量，若能，则SO₃^2-的百分含量为 (若不能，则此空不填)；若不能，则理由是(若能，则此空不填）。

举一反三

下列说法不正确的是（）

相关试卷