下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

河北省唐山一中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A、在0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃²^－)＞c(H₂CO₃) B、在0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)= c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃) C、向0.2 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1 NaOH溶液：c(CO₃²^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) D、CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液一定存在：c(Na^＋)= c(CH₃COO^－)=c(CH₃COOH)＞c(H^＋)= c(OH^－)

举一反三

下列说法错误的是（　　）

①NaHCO₃溶液加水稀释，c（Na⁺）/c（HCO₃^﹣）的值保持增大

②浓度均为0.1mol•L^﹣¹的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）]

③在0.1mol•L^﹣¹氨水中滴加0．1mol•L^﹣¹盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH^﹣）=l0^﹣^amol•L^﹣¹

④向0.1mol•L^﹣¹（NH₄）₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（NH₄⁺）、c（SO₃²^﹣）均增大

⑤在Na₂S稀溶液中，c（OH^﹣）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^﹣）

已知在常温下，将NaOH溶液和一元酸HA溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：

实验编号	c（NaOH）/mol•L^﹣¹	c（HA）/mol•L^﹣¹	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	0.4	0.4	pH=9
丙	0.4	c₁	pH=7
丁	0.2	0.4	pH＜7

下列判断正确的是（）

氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

（Ⅰ）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度℃
化学反应	平衡常数	500	800
①2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g)	K₁	2.5	0.15
②H₂(g)+CO₂(g) H₂O (g)+CO(g)	K₂	1.0	2.50
③3H₂(g)+CO₂(g) CH₃OH(g)+H₂O (g)	K₃

硫是中学化学重要的非金属元素之一，请回答下列有关问题。

已知：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H=-196.6kJ/mol

2NO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H=-113.0kJ/mol

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