实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

四川省内江市威远县自强中学2015-2016学年高三上学期化学期中考试试卷

（1）、容量瓶不能用于　　（填序号）．

A、配制一定体积准确浓度的标准溶液 B、贮存溶液 C、测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D、用来加热溶解固体溶质

（2）、根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.1mol/L．

（3）、根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是．在配制过程中，下列操作中，能引起误差偏高的有（填代号）．

①未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

④定容时，俯视刻度线．

举一反三

2010年4月，我国青海玉树发生大地震．全国人民“众志成城，抗震救灾”．

（1）“拯救生命是第一位的”．为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬．搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者．从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是{#blank#}1{#/blank#} ．

A．分子的质量很小　　　　B．不同分子性质不同

C．分子不断运动 D．分子间有间隔

（2）地震中许多原有的水源被破坏．新水源需检测和处理后才能成为饮用水．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水．

①感官性指标中有一项要求：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明．为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过{#blank#}2{#/blank#} （填操作名称）而实现．

②化学指标中含有水源的pH和硬度两项．测定液体pH的方法是{#blank#}3{#/blank#} ．

日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：{#blank#}4{#/blank#} ．

③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制．要杀灭细菌可以向水中加入{#blank#}5{#/blank#} 等消毒剂，也可以通过{#blank#}6{#/blank#} 操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水．

（3）为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒．要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液　10　kg，配制的主要步骤是：{#blank#}7{#/blank#} 、{#blank#}8{#/blank#} 、{#blank#}9{#/blank#} ．

在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是（）

根据问题填空：

需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）

实验室用18.4 mol·L^-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸。

可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平⑦玻璃棒）

请回答下列问题：

某学习小组将Cu与 $\text{[math]}$ 的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：

I．实验准备

（1）稀硫酸的配制

①配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，需 $\text{[math]}$ 溶液的体积为{#blank#}1{#/blank#}mL。

②在实验室配制上述溶液的过程中，下图所示仪器，需要用到的是{#blank#}2{#/blank#}(填仪器名称)。

（2）Cu与 $\text{[math]}$ 在酸性条件下反应的离子方程式为{#blank#}3{#/blank#}。

II．实验探究

【实验任务】利用相关原电池装置进行实验，探究物质氧化性或还原性的影响因素。

【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。

【进行实验】

（3）利用下表所示装置进行实验1～4，记录数据。

装置	实验序号	烧杯中所加试剂			电压表读数
		30％ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
		$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
	1	30.0	/	10.0	$\text{[math]}$
	2	30.0	1.0	9.0	$\text{[math]}$
	3	30.0	2.0	8.0	$\text{[math]}$
	4	35.0	1.0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

已知：本实验条件下， $\text{[math]}$ 对电压的影响可忽略。

①根据表中信息，补充数据： $\text{[math]}$ {#blank#}4{#/blank#}。

②由实验2和4可知， $\text{[math]}$ {#blank#}5{#/blank#} $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”或“等于”)，说明其他条件相同时， $\text{[math]}$ 溶液的浓度越大，其氧化性越强。

（4）由(3)中实验结果 $\text{[math]}$ ，小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想：

猜想1：酸性条件下， $\text{[math]}$ 的氧化性随pH减小而增强。

猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强。

为验证猜想，小组同学在(3)中实验1～4的基础上，利用下表装置进行实验5～-7，并记录数据。

装置	实验序号	操作	电压表读数
	5	/	$\text{[math]}$
	6	①向{#blank#}6{#/blank#}(填“左”或“右”)侧烧杯中滴加 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液。	$\text{[math]}$
	7	向另一侧烧杯中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$

②实验结果为： $\text{[math]}$ 、{#blank#}7{#/blank#}，说明猜想2不成立，猜想1成立。

（5）已知Cu与 $\text{[math]}$ 反应时，加入氨水可形成深蓝色的 $\text{[math]}$ 。小组同学利用(4)中实验5的装置继续探究，向左侧烧杯中滴加5.0mL一定浓度的氨水，相比实验5，电压表读数增大，分析该电压表读数增大的原因：{#blank#}8{#/blank#}。

【实验结论】物质的氧化性(或还原性)强弱与其浓度、pH等因素有关。

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