- 二一组卷

题型：综合题题类：难易度：困难

湖南省株洲市攸县第三中学2023届高三上学期第三次月考化学试题

我国科学家开发 $\text{[math]}$ 单原子电催化剂，实现了在温和条件下利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

（1）、工业合成氨的化学方程式为。已知： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 总能量大于 $\text{[math]}$ 总能量，则工业合成氨的反应是(填“放热”或“吸热”反应。

（2）、其他条件相同，在Cat1、Cat2、Cat3三种催化剂作用下，测得反应速率增大倍数与温度关系如图所示。实际生产中，宜选择的催化剂是(填“Cat1”、“Cat2”或“Cat3”)，如果Cat1、Cat3是同一种催化剂， $\text{[math]}$ 时反应速率增大倍数小于 $\text{[math]}$ 时的可能原因是。

（3）、一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量(n)与时间(t)关系如表所示：

时间/min	0	5	10	15	20	25
物质的量/mol	0	0.30	0.50	0.65	0.70	0.70

①0～10min内， $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②15min时， $\text{[math]}$ 的正反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”) $\text{[math]}$ 的逆反应速率。

③在上述条件下， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为。

（4）、氨气碱性(KOH溶液)燃料电池能量转化率较高，电池反应为 $\text{[math]}$ ，电池放电时，负极的电极反应式为。

举一反三

在某温度下2L密闭容器中，3种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示：

	X	Y	W
起始状态（mol）	2	1	0
平衡状态（mol）	1	0.5	1.5

下列有关说法正确的是（）

煤燃烧后的主要产物是CO、CO₂ ．

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

草酸钙晶体（CaC₂O₄•H₂O）可用作分离稀有金属的载体．

①在一定温度下向2L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC₂O₄（s）⇌CaO（s）+CO（g）+CO₂（g），若前5min内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）={#blank#}1{#/blank#}mol•L^﹣1•min^﹣1；当反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，则下列说法正确的是{#blank#}2{#/blank#}（填答案选项编号）．

A．平衡不移动，CaO的质量不变

B．平衡发生移动，且CaC₂O₄的分解率增大

C．平衡发生移动，但CO和CO₂的浓度都没有改变

D．平衡向逆反应方向移动，且该反应的化学平衡常数减小

②某温度下，向0.3mol/L的Na₂CO₃溶液中加入足量CaC₂O₄粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：CO₃²^﹣（aq）+CaC₂O₄（s）⇌CaCO₃（s）+C₂O₄²^﹣（aq）．静置后沉淀转化达到平衡．求此时溶液中的c（C₂O₄²^﹣）={#blank#}3{#/blank#}mol•L^﹣1 ．已知：该温度下，K_SP（CaC₂O₄）=5.0×10^﹣9；K_SP（CaCO₃）=2.5×10^﹣9 ．

乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：

2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=﹣256.1kJ•mol^﹣1 ．

已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ•mol^﹣1 CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.2kJ•mol^﹣1

A，B，C，D，E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题：

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