含氮化合物在工农业生产中有重要作用。

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

山东省菏泽市2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷(B)

含氮化合物在工农业生产中有重要作用。

（1）、氨和N₂H₄是两种常见的氮氢化合物。已知：

4NH₃（g）+3O₂（g） $\text{[math]}$ 2N₂（g）+6H₂O（g）△H₁=-541.8kJ·mol^-1

N₂H₄（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ·mol^-1

则NH₃（g）和O₂（g）制取N₂H₄（g）的热化学方程式为

（2）、二氧化氮在一定条件下能发生如下反应：

NO₂（g）+SO₂（g） $\text{[math]}$ SO₃（g）+NO（g） △H=-42kJ·mol^-1

在体积为2L的恒容密闭容器中充入SO₂（g）和NO₂（g），实验所得数据如下：

实验编号	温度	起始物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度	n（SO₂）	n（NO₂）	n（NO）
甲	T₁	4	2	0.8
乙	T₂	2	4	0.6
丙	T₁	2	1	a

①在实验甲中，若2min时测得放出的热量是8.4kJ，该温度下的平衡常数为（保留到小数点后两位）

②由表中数据可推知T₁T₂（填“﹥“＜”或“=”）

③实验丙中，达到平衡时NO₂的转化率为

（3）、使用间接电化学法可以处理煤烟气中的NO，反应原理如下图所示，已知电解池溶液的pH在4-7之间，写出阴极的电极反应式。

举一反三

高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：
Ni(OH)₂+ MNiOOH + MH，下列叙述正确的是（）

关于合成氨反应中平衡常数的讨论，一定正确的是（　　）

根据下列热化学方程式：

①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ/mol

②H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

③CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₃＝－870.3 kJ/mol

可以计算出2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热为(　　)

用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是（）

如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（）

废电池中含磷酸铁锂，提锂后的废渣主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和金属铝等，以废渣为原料制备电池级 $\text{[math]}$ 的一种工艺流程如图1.

已知：ⅰ. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均难溶于水；

ⅱ.将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 有利于更彻底除去 $\text{[math]}$ 。

（1）酸浸前，将废渣粉碎的目的是{#blank#}1{#/blank#}。

（2）从平衡移动的角度解释加入硝酸溶解 $\text{[math]}$ 的原因：{#blank#}2{#/blank#}。

在酸浸液中加入进行电解，电解原理的如图2所示，电解过程中 $\text{[math]}$ 不断增大。

（3）写出阳极的电极反应：{#blank#}3{#/blank#}。推测 $\text{[math]}$ 在电解中的作用：{#blank#}4{#/blank#}。

“沉淀”过程获得纯净的 $\text{[math]}$ 。向“氧化”后的溶液中加入 $\text{[math]}$ ，加热，产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

（4）写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数量：{#blank#}5{#/blank#}。

______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$

当液面上方不再产生红棕色气体时，静置一段时间，产生 $\text{[math]}$ 沉淀。阐述此过程中 $\text{[math]}$ 的作用：{#blank#}6{#/blank#}。

（5）过滤得到电池级 $\text{[math]}$ 后，滤液中主要的金属正离子有{#blank#}7{#/blank#}。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

回收得到的 $\text{[math]}$ 可以与 $\text{[math]}$ 和过量碳粉一起制备 $\text{[math]}$ 电池。 $\text{[math]}$ 电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取 $\text{[math]}$ 试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的 $\text{[math]}$ 溶液，再加入 $\text{[math]}$ 饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗 $\text{[math]}$ 液 $\text{[math]}$ 。