- 二一组卷

题型：填空题题类：难易度：普通

广西南宁市新民中学2023-2024学年高一下学期3月考试化学试题

任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。

（1）、 $\text{[math]}$ 可用于工业合成氨气，已知常温常压下拆开 $\text{[math]}$ 键、 $\text{[math]}$ 键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成 $\text{[math]}$ 键会放出391kJ能量。

①根据上述数据判断工业合成氨的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

②若消耗 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，理论上放出或吸收热量为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 为kJ。

（2）、用图甲、乙所示装置进行实验，回答以下问题。

以下叙述中，正确的是___________。

A、甲中铜片是正极，乙中锌片是负极 B、两烧杯中溶液的pH均增大 C、两烧杯中铜片表面均有气泡产生 D、若反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气在标况下的体积均为2.24L

（3）、某同学利用生活或实验室中常用的物品，设计了一个原电池，如图所示。

实验原理： $\text{[math]}$ 。

实验用品：电极(铁钉、铜钉)、稀硫酸、烧杯、导线、耳机(或电流表)。

①如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应连接电流表的极，其电极反应式为；该电极上发生了(填“氧化”或“还原”)反应。

②反应结束后，测得铁钉质量减轻了2.8克，则转移电子的物质的量为。

举一反三

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₁

3H₂ (g) +Fe₂O₃ (s)=2Fe (s)+3H₂O(g) △H₂

2Fe (s)+ 3/2 O₂ (g)= Fe₂O₃ (s) △H₃

2Al (s)+ 3/2 O₂ (g)= Al₂O₃ (s) △H₄

2Al (s)+ Fe₂O₃ (s)= Al₂O₃ (s)+ 2Fe (s) △H₅

①D装置中纯Cu电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu

②整个电路中电子的流动方向为：③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；

③C装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu)，期中Cu作阴极，Ag作阳极

④A装置中C电极反应为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

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