- 二一组卷

题型：实验探究题题类：难易度：普通

重庆市康德2024年普通高中学业水平选择性考试高三下学期高考模拟调研卷（三）化学试题

叠氮化钠(NaN₃)在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途。用氨基钠(NaNH₂)制取叠氮化钠的方程式为： $\text{[math]}$ 实验室用下列装置制取叠氮化钠。

已知：氨基钠(NaNH₂)熔点为208℃，易潮解和氧化；N₂O有强氧化性，不与酸、碱反应。

（1）、仪器a的名称是。

（2）、装置B、D的主要作用分别是。

（3）、检查装置A的气密性的操作是。

（4）、装置A中反应除生成装置C中需要的物质外，还生成SnCl₄等。其反应的化学方程式为。

（5）、装置C处充分反应后，应先停止加热，再关闭分液漏斗活塞，原因是。

（6）、取mg反应后装置C中所得固体，用下图所示装置测定产品的纯度(原理为：加入ClO将N₁氧化成N₂ ，测定N₂的体积，从而计算产品纯度)。

①F中发生主要反应的离子方程式为。

②若G的初始读数为V₁mL、末读数为V₂mL，本实验条件下气体摩尔体积为VL·mol^-1 ，则产品中NaN₃的质量分数为。

举一反三

已知高铁酸钾的部分性质如下：

① 热稳定性差，溶液的pH对其稳定性的影响也很大；即在低温、碱性环境中稳定，高温、中性和酸性条件下不稳定。

② 在水中溶解度大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。

③ 具有强氧化性，能氧化烃、80％以下的乙醇溶液等物质。

回答下列问题：

已知：①ZrO₂能与烧碱反应生成可溶于水的Na₂ZrO₃ ， Na₂ZrO₃与酸反应生成ZrO²^＋。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

相关试卷