题型：多选题 题类：常考题 难易度：容易
广东省茂名市高州中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷（文科）
编号 | 金属（粉末状） | 物质的量 | 酸的浓度 | 酸的体积 | 反应温度 |
A | Mg | 0.1mol | 6mol/L硝酸 | 10mL | 60℃ |
B | Mg | 0.1mol | 3mol/L盐酸 | 10mL | 30℃ |
C | Fe | 0.1mol | 3mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ |
D | Mg | 0.1mol | 3mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ |
选项 | 金属 | 酸溶液的浓度和体积 | 温度/℃ |
A | 2.4 g锌片 | 3 mol·L－1硫酸200 mL | 40 |
B | 2.4 g锌粉 | 1 mol·L－1硫酸200 mL | 30 |
C | 2.4 g锌粉 | 3 mol·L－1硫酸200 mL | 40 |
D | 2.4 g锌片 | 3 mol·L－1硫酸200 mL | 30 |
（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反应Ⅱ的热化学方程式：{#blank#}1{#/blank#}。
（2）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+_________=_________+_______+2 I－{#blank#}2{#/blank#}
（3）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
序号 | A | B | C | D |
试剂组成 | 0.4 mol·L－1 KI | a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 |
实验现象 | 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄，出现浑浊较A快 | 无明显现象 | 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 |
①B是A的对比实验，则a={#blank#}3{#/blank#}。
②比较A、B、C，可得出的结论是{#blank#}4{#/blank#}。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：{#blank#}5{#/blank#}。
试题篮
