①S（单斜，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=﹣297.16kJ/mol

②S（正交，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=﹣296.83kJ/mol

③S（单斜，s）═S （正交，s）△H₃

下列说法正确的是（   ）

①25℃时弱电解质电离平衡数；K_a（CH₃COOH）═1.8×10^﹣5 ， K_a（HSCN）═0.13；

难溶电解质的溶度积常数：K_SD（CaF₂）═1.5×10^﹣10

②25℃时，2×10^﹣3mol•L^﹣1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、C（F^﹣）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

请根据以下信息回答下列问题：

① H₂(g)+ O₂(g)＝H₂O(l)         ΔH ＝-285kJ/mol

② H₂(g)+ O₂(g)＝H₂O(g)       ΔH ＝-241.8kJ/mol

③ C(s)+ O₂(g)＝CO(g)        ΔH ＝-110.4 kJ/mol

④ C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)         ΔH ＝-393.5 kJ/mol

回答下列各问：