- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

浙江省杭州市第二中学2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷

（加试题）

（1）、（一）以一氯代乙酸钠(CH₂ClCOONa）水溶液为原料，通过电解法可以制备1，2-二氯乙烷(CH₂ClCH₂Cl），装置如图1所示。

所用的离子交换膜是(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

（2）、写出电解池总反应。

（3）、（二）1940年，我国著名化工专家侯德榜先生成功冲破了“索尔维”法的技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰，加入母液，并联合合成氨厂一起生产出纯碱和氯化铵。这便是举世闻名的“侯氏联合制碱法”，工艺流程如图2。

请回答：

关于合成氨反应，下列说法合理的是___。

A、反应体系中一般用V₂O₅作催化剂 B、因为该反应ΔS小于零，所以反应的ΔH一定也小于零 C、因为该反应的ΔS小于零，所以反应的压强控制越高越好 D、该反应往往控制在500℃左右，是因为该温度下反应物转化率最高

（4）、一定温度下合成氨反应的平衡常数K＝48。若在该温度下，在9L的恒容容器中投入1mol氮气和3mol氢气进行反应，则氨气的平衡产率y＝；若氮气和氢气的物质的量之比为n∶1，相应平衡体系中氨气的物质的量分数为x，请在图3中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。

（5）、侯氏制碱法最大的优点是使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述编号）的循环。

（6）、关于侯氏联合制碱法，下列说法合理的是_____。

A、往沉淀池中先通入CO₂再通入氨气的目的是提高NaHCO₃的产量 B、往母液中加入食盐的目的是使NaHCO₃更多地析出 C、从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na₂CO₃、NH₄Cl和氨水 D、往母液中通氨气目的仅仅是增大NH₄^＋的浓度，使NH₄Cl更多地析出

举一反三

工业以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃ ，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；

NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

反应Ⅰ：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，△H₁

反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，△H₂

下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.0	0.27	0.012

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