氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其工业合成原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 ． 在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生以上反应．
（1）、当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是，N2和H2的转化率比是
（2）、升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量（填“变大”“变小”或“不变”）
（3）、当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将（填“正向”“逆向”或“不”）移动
（4）、若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．
（5）、如图表示工业500℃、60.0MPa条件下合成氨，原料气投料比与平衡时NH
3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N
2的平衡体积分数：
．
（6）、在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=．
