（1）写出碳酸氢钠电离方程式：{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）碳酸钠的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）100mL  0.5mol•L^﹣1盐酸溶液和50mL  0.5mol•L^﹣1氢氧化钠溶液完全反应后，放出Q kJ热量，则中和热的热化学方程式为：　{#blank#}3{#/blank#} ．

（4）25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=12的Ba（OH）₂溶液等体积混合，混合后溶液的pH={#blank#}4{#/blank#} （已知：lg2=0.3，lg3=0.48，lg5=0.7）．

（2）约3.01×10²³个OH^﹣的质量为　 {#blank#}2{#/blank#}　g，含有电子的物质的量为　 {#blank#}3{#/blank#}　，这些OH^﹣与　 {#blank#}4{#/blank#}　mol NH₃的质量相同．

（3）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为　 {#blank#}5{#/blank#}　mol/L．取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为　 {#blank#}6{#/blank#}　mol/L．

（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：

①同温同压下，M、N气体的密度之比为　 {#blank#}7{#/blank#}　

②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为 {#blank#}8{#/blank#}　

③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d₁和d₂ ， 则两种溶液的物质的量浓度之比为 {#blank#}9{#/blank#}