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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用e 40

氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如图1：

（1）、废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是（写离子方程式）．

（2）、氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是．

（3）、检验洗涤是否完全的方法是．

（4）、色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值范围为﹣0.5～0.5．

①氧化过程若温度太高，会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是．

②氧化过程溶液pH对产率、色光度的影响如图2所示，氧化时应控制pH的合理范围是，pH过小导致产率较低的可能原因是．

举一反三

工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe（OH）₃]．请回答以下问题：

握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇•2H₂O）主要是以铬铁矿（主要成分为 FeO•Cr₂O₃ ，还含有Al₂O₃、SiO₂ 等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如下（如图1）：

步骤①中主要反应的化学方程式为：4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂=8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂

回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用．

为除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是（）

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