海水中主要离子的含量如下：成分含量/（mg/L）成分含量/（mg/L） Cl﹣ 18980 Ca2+ 400 Na+ 10560 HCO3﹣ 142 SO42...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用e 40

海水中主要离子的含量如下：

（1）、常温下，海水的pH在7.5～8.6之间，其原因是（用离子方程式表示）．

（2）、电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有和CaCO₃ ，生成CaCO₃的离子方程式是．

（3）、用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：

①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是．

a．蒸发的目的是得到热饱和溶液

b．蒸发的目的是析出晶体

c．应用余热蒸干溶液

d．应蒸发至有较多晶体析出时为止

②由MgCl₂溶液得到MgCl₂•6H₂O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是．

（4）、25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液的浓度为5×10^﹣4 mol/L．

①饱和Mg（OH）₂溶液中滴加酚酞，现象是．

②某学习小组测海水中Mg²⁺含量（mg/L）的方法是：取一定体积的海水，加入足量，再加入足量NaOH，将Mg²⁺转为Mg（OH）₂.25℃，该方法测得的Mg²⁺含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为 %[保留2位小数，海水中饱和Mg（OH）₂溶液的密度都以1g/cm³计]．

举一反三

已知：已知：3I₂+6NaOH═5NaI+NaIO₃+3H₂O 请回答：

回答下列问题：

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