如图1是某科技小组，以废旧锌锰干电池为原料，回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程（如图2）：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用d 40

（1）、灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量MnO₂发生了反应生成了少量的MnO，其可能的反应方程式为：．

（2）、还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸，写出反应化学方程式：；在该过程中甲同学发现加入硫酸，部分固体溶解只剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了；乙同学在加硫酸后也没有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的pH值为9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，写出导致固体增加的离子方程式：；比较甲、乙两位同学的实验，针对MnO₂和H₂O₂氧化性的强弱，你得出的结论是：．

（3）、操作1和操作2相同，其名称是．

（4）、硫酸锰转化为碳酸锰的操作是，在60℃下调节pH值后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应1小时，写出反应的离子方程式：．

（5）、已知锌锰干电池的总反应为Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn（NH₃）₂Cl₂+2MnOOH，写出电池的正极反应式；电解MnSO₄溶液回收锰的阳极的电极反应式：．

举一反三

现有三组分散系：①CCl₄和NaCl的混合液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是（）

下列有关实验操作的说法正确的是（）

电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．得到的废液中含有Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺和Cl^﹣ ．为回收铜并得到纯净的FeCl₃溶液，下面是综合利用的主要流程：

以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO 等。现以硫酸渣制备铁红(Fe₂O₃)，过程如下：

下列装置进行有关实验操作或实验改进，正确的是（）

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