工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别除去Pb2+、Ca2+、Mg2+制得纯净的MnCl2，工艺流程如下：回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用d 40

工业品MnCl₂溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别除去Pb²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺制得纯净的MnCl₂ ，工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）、过滤所需的玻璃仪器主要有，加热搅拌的作用是．

（2）、弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为、、．反应①的离子方程式为．

（3）、加入氯化钡溶液主要是为了除去，检验该离子是否除尽的方法为．

（4）、已知MnCl₂溶液呈弱酸性，操作X为（填字母序号）．

A、蒸发结晶 B、降温结晶 C、渗析 D、盐析．

举一反三

根据要求填空：

已知：常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．

反应和实验步骤如下。主要反应为：

3FeSO₄+2Na₂HPO₄+2CH₃COONa+8H₂O＝Fe₃(PO₄)₂·8H₂O↓+3Na₂SO₄+2CH₃COOH

实验步骤：①在仪器A中先加入抗坏血酸（C₆H₈O₆）稀溶液作底液②向仪器A中，滴入Na₂HPO₄与CH₃COONa混合溶液至pH=4 ③滴入15.2克FeSO₄溶液，最终维持pH=6，充分反应后，静置④进行操作a，干燥得到的磷酸亚铁12.8克。

相关试卷