高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用c 40

高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO₂ ，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

（1）、浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是，植物粉的作用是．

（2）、除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…

操作①中使用碳酸锰调pH的优势是；操作②中加入双氧水不仅能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式．

（3）、制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO₃沉淀．温度控制35℃以下的原因是；该反应的化学方程式为；生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是．

（4）、计算：室温下，Ksp（MnCO₃）=1.8×10^﹣11 ， Ksp（MgCO₃）=2.6×10^﹣5 ，已知离子浓度小于1，0×10^﹣5mol•L^﹣1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg²⁺）=10^﹣2mol/L，试计算说明Mg²⁺的存在是否会影响MnCO₃的纯度．

举一反三

已知： CaO₂的制备原理： CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O= CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl

请回答下列问题：

已知：本实验条件下，Ni²⁺不能被氧化，高锰酸钾还原产物为MnO₂

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