向某恒容密闭容器中充入一定量CO₂和H₂ ， 发生反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌HCOOH（g），测得平衡体系中CO₂的百分含量（CO₂%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是（　　）

已知某可逆反应mA（g）+nB（g） qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空（（1）、（2）、（3）题填“＞”、“＜”或“=”）：

（1）温度的关系：T₁{#blank#}1{#/blank#} T₂；

（2）压强的关系：P_{1{#blank#}2{#/blank#}} P₂；

（3）化学计量数的关系：m+n{#blank#}3{#/blank#} q

（4）该反应的正反应为{#blank#}4{#/blank#} 反应．（填“吸热”或“放热”）

煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H₂被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料．

（1）工业上可利用CO生产乙醇：2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H₁

又已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H₂ CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃

工业上也可利用CO₂（g）与H₂（g）为原料合成乙醇：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H

则：△H与△H₁、△H₂、△H₃之间的关系是：△H={#blank#}1{#/blank#} ．

（2）一定条件下，H₂、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H₂（g）+2CO（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有{#blank#}2{#/blank#} ．

A．v（H₂）=2v（CO） 

B．平衡常数K不再随时间而变化

C．混合气体的密度保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（3）工业可采用CO与H₂反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H₂ ， 在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．

①合成甲醇的反应为{#blank#}3{#/blank#} （填“放热”或“吸热”）反应．

②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为{#blank#}4{#/blank#} ．P₁和P₂的大小关系为{#blank#}5{#/blank#} ．

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为{#blank#}6{#/blank#} L．

④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图2所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是{#blank#}7{#/blank#} ．

①m+n＞p

②x点表示的正反应速率大于逆反应速率

③n＞p

④x点比y点时的反应速率慢

⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大．