减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

浙江省绍兴市嵊州中学2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

（1）、Ⅰ．CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H 在0.1MPa时，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．

①该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．

②曲线b表示的物质为．

③为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是．

（2）、在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO₂可得到多种燃料，其原理如图2所示．

b为电源的极，电解时，生成乙烯的电极反应式是．

（3）、Ⅱ．用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如反应：C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ•mol^﹣1 ．

在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=．

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（答一种即可）．

（4）、Ⅲ．工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO₂ ，分别生成NaHSO₃、NH₄HSO₃ ，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO₃²^﹣）较小的是，用文字和化学用语解释原因．

举一反三

燃煤造成的SO₂的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现：一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收．

2CO（g）+SO₂（g） 2CO₂ （g）十S（1）△H

（1）已知：2CO（g）十O₂ （g）=2CO₂ （g）△H₁=﹣566kJ/mol

S（1）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=﹣296kJ/mol，

则反应2CO（g）+SO₂（g） 2CO₂（g）+S（1）△H={#blank#}1{#/blank#} 　；

（2）燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K={#blank#}2{#/blank#} ．在温度和容积不变时，下列说法正确的是{#blank#}3{#/blank#} （填字母序号）．

A．容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．当n（（CO）：n（SO₂）：n（CO₂）=2：1：2时，反应达到平衡状态

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

（3）假设在容器中发生上述反应，下列能提高SO₂转化率的是{#blank#}4{#/blank#} ；（填字母序号）．

A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

（4）SO₂尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中．若将1mol SO₂气体通入1L2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为　{#blank#}5{#/blank#} ；

（5）尾气中的CO可以制成CO一空气燃料电池．CO一空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O²^﹣ ．该电池负极的电极反应式为{#blank#}6{#/blank#} ．

2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（I）+H₂O（I）△H（I）

相关试卷