合成氨工业中，每生产2molNH3，放出92.4kJ热量．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

湖北省黄冈市2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

合成氨工业中，每生产2molNH₃ ，放出92.4kJ热量．

（1）、写出合成氨反应的热化学方程式为．

（2）、已知：

1mol N﹣H键断裂吸收的能量等于kJ．

（3）、已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式：

Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=﹣24.8kJ/mol ①

Fe₂O₃（s）+ $\text{[math]}$ CO（g）═ $\text{[math]}$ Fe₃O₄（s）+ $\text{[math]}$ CO₂（g）△H=﹣15.73kJ/mol ②

Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.4kJ/mol ③

则CO还原FeO的热化学方程式为CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=kJ/mol．

举一反三

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol﹣1表示．请认真观察下图，然后回答问题．

A．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁①

B．C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H=E₂②

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃③

CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）△H=E₄④

完成下列问题：

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