合成氨工业中，每生产2molNH3，放出92.4kJ热量．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

湖北省黄冈市2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

合成氨工业中，每生产2molNH₃ ，放出92.4kJ热量．

（1）、写出合成氨反应的热化学方程式为．

（2）、已知：

1mol N﹣H键断裂吸收的能量等于kJ．

（3）、已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式：

Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=﹣24.8kJ/mol ①

Fe₂O₃（s）+ $\text{[math]}$ CO（g）═ $\text{[math]}$ Fe₃O₄（s）+ $\text{[math]}$ CO₂（g）△H=﹣15.73kJ/mol ②

Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.4kJ/mol ③

则CO还原FeO的热化学方程式为CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=kJ/mol．

举一反三

CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H₁=﹣443.64kJ•mol^﹣¹；

2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=﹣566kJ•mol^﹣¹ ．

下列说法或热化学方程式正确的是（）

物质	Cl₂	Br₂	I₂	HCl	HBr	HI	H₂
能量（kJ）	243	193	151	431	366	298	436

根据上述数据回答下列问题：

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