常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

离子浓度大小的比较c 40

A、某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10^﹣amol•L^﹣1 ，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14﹣a B、某溶液中存在的离子有S²^﹣、HS^﹣、OH^﹣、Na⁺、H⁺ ，则离子浓度一定是c（Na⁺）＞c（S²^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HS^﹣）＞c（H⁺） C、将0.2 mol•L^﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^﹣）=2c（H⁺）+c（HA）﹣c（A﹣） D、①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①＞②＞③

举一反三

0.1mol/L的K₂S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )

常温下，向0.1mol/L的H₂SO₄溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）₂溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是（）

下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

已知某溶液中只存在OH^﹣、H⁺、NH₄⁺、Cl^﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

②c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

③c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

④c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）

填写下列空白：

常温下，用0.100 0 mol·L^－1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00 mL盐酸时所得溶液中c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)。下列说法错误的是（）

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