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题型:单选题
题类:常考题
难易度:普通
离子浓度大小的比较
下列化学事实的描述或解释正确的是( )
A、
Na
2
SO
3
溶液中:c(H+)+c(HSO
3
﹣
)+2c(H
2
SO
3
)═c(OH
﹣
)
B、
NH
4
HCO
3
溶于过量的NaOH溶液中:HCO
3
﹣
+OH
﹣
═CO
3
2
﹣
+H
2
O
C、
有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应
D、
常温下,将pH=3的HA和pH=11的BOH等体积混合后pH>7,可能生成了弱酸强碱盐
举一反三
下列说法正确的是
①常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
②为确定某酸H
2
A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H
2
A是弱酸;若pH<7,则H
2
A是强酸
③相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的a.蒸馏水 b.0.1 mol·L
-1
盐酸、
c.0.1 mol·L
-1
氯化镁溶液 d.0.1 mol·L
-1
硝酸银溶液中,Ag
+
浓度:a>d=b>c
④用0.2000 mol·L
-1
NaOH标准溶液滴定HCl与CH
3
COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L
-1
),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
⑤将水加热到120℃,pH=6:c(OH
-
)< c(H
+
)
⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中:c(CH
3
COO
-
)> c(Na
+
)
⑦0.1moI·L
-1
的硫酸铵溶液中:c(NH
4
+
)> c(SO
4
2
-
)> c(H
+
)
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH
-
)= c(H
+
)
将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应(Zn
2+
不与I
-
反应),生成的I
2
用Na
2
S
2
O
3
标准溶液滴定,根据消耗的Na
2
S
2
O
3
溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示:
回答下列问题:
电解质在水溶液中存在各种行为,如电离、水解、沉淀溶解,据所学知识回答下列问题:
298 K时,在20.0 mL 0.10mol·L
-
1
氨水中滴入0.10mol·L
-
1
的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L
-
1
氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )
某化工采用稀NaOH溶液脱除CO
2
, 若碱洗脱除后所得废液的pH约为13(已知:相同温度下饱和Na
2
CO
3
溶液的pH约为12),则下列说法正确的是( )
常温下,现有0.1mol•L
-
1
NH
4
HCO
3
溶液,pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时,各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示:
下列说法错误的是( )
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