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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

广西南宁市第二中学2017-2018学年高三下学期化学第一次月考考试试卷

将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应（Zn²⁺不与I^-反应），生成的I₂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，根据消耗的Na₂S₂O₃溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：

回答下列问题：

（1）、H₂O₂的电子式为；“溶解”后铜元素的主要存在形式是（填离子符号）。

（2）、“煮沸”的目的是除去过量的H₂O₂。298K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01molO₂放出热量1.96kJ，该反应的热化学方程式为。

（3）、用缓冲溶液“调PH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应：

S₂O₃^2-＋2H⁺=S↓＋SO₂↑+H₂O

① 该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH₃COOH和CH₃COONH₄的混合溶液。25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。

[已知：25℃时，K_a(CH₃COOH)=K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5]

② 若100 mL Na₂S₂O₃溶液发生上述反应时，20s后生成的SO₂比S多3.2g，则v(Na₂S₂O₃)=mol/(L·s)（忽略溶液体积变化的影响）。

（4）、“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为。

（5）、“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I₂的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中c(SCN -)：c(I-)≥。

［已知：Ksp(CuI)=1.1×10^-12；Ksp(CuSCN)=4.4×10^-15]

（6）、下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是（填标号）。

A. 铜锌合金中含少量铁

B. “沉淀”时，I₂与I^-结合生成I₃^-：I₂+I^－=I₃^-

C. “转化”后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定

D. “滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水

举一反三

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