物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中，对指定离子的浓度作大小比较，其中错误的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

离子浓度大小的比较

A、c（PO₄³^﹣）：Na₃PO₄＞Na₂HPO₄＞NaH₂PO₄＞H₃PO₄ B、c（CO₃²^﹣）：（NH₄）₂CO₃＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞NH₄HCO₃ C、c（NH₄⁺）：（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃＞NH₄HSO₄＞NH₄Cl D、c（S²^﹣）：Na₂S＞NaHS＞H₂S

举一反三

有关离子浓度大小比较的判断正确的是（　　）

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag⁺）为1.22×10^﹣8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag⁺）为1.25×10^﹣5 mol/L．若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）

在15mL0.1mol•L^﹣1KOH溶液中逐滴加入0.2mol•L^﹣1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（　　）

将0.20mol•L^﹣1的NH₃•H₂O溶液和0.10mol•L^﹣1的HCl溶液等体积混合，充分反应后，下列有关该溶液中各粒子浓度的关系不正确的是（）

H₂C₂O₄ 为二元弱酸，K_a1(H₂C₂O₄ ) =5.4×10⁻² ， K_a2(H₂C₂O₄)=5.4×10⁻⁵ ，设H₂C₂O₄ 溶液中 c(总)=c(H₂C₂O₄) +c(HC₂O₄⁻) +c(C₂O₄²⁻)。室温下用 NaOH 溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol∙L⁻¹ H₂C₂O₄ 溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

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