已知2A（g）+B（g）⇌2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040mol．L^﹣1 ， 放出热量Q₁ kJ．

（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是{#blank#}1{#/blank#} （填字母编号）

a．v（C）=2v（B）

b．单位时间内生成2mol A的同时消耗1molB

c．容器内压强保持不变d．容器内气体的密度保持不变

（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₂ kJ，则Q₁与Q₂之间的关系式可表示为{#blank#}2{#/blank#} （用含Q₁、Q₂的代数式表示）．

（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K={#blank#}3{#/blank#} 　．

（4）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是{#blank#}4{#/blank#} （填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率{#blank#}5{#/blank#} （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（5）某温度下，A的平衡转化率（a））与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）{#blank#}6{#/blank#} K（B）（填“＞”、“＜”或“=”． ）

①一个N≡N断裂的同时，有3个H﹣H键断裂；

②一个N≡N键断裂的同时，有2个N﹣H键断裂；

③N₂、H₂、NH₃浓度比为1：3：2

④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；

⑤NH₃、N₂、H₂的体积分数都不再改变；

⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；

⑦正反应速率v（H₂）=0.6mol/（L•min），逆反应速率v（NH₃）=0.4mol/（L•min）