镁及其化合物用途非常广泛，目前世界上60%的镁是从海水中提取．从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水，浓海水的主要成分如下：离子 Na+ Mg2+ Cl﹣ SO42﹣ 浓度/（g•L﹣1） 63.7 28.8 144.6 46.4...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

海水资源及其综合利用b 37

镁及其化合物用途非常广泛，目前世界上60%的镁是从海水中提取．从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水，浓海水的主要成分如下：

离子	Na⁺	Mg²⁺	Cl^﹣	SO₄²^﹣
浓度/（g•L^﹣1）	63.7	28.8	144.6	46.4

再利用浓海水提镁的一段工艺流程如下图：

请回答下列问题

（1）、浓海水主要含有的四种离子中物质的量浓度最小的是．在上述流程中，可以循环使用的物质是．

（2）、在该工艺过程中，X试剂的化学式为．

（3）、“一段脱水”目的是制备MgCl₂•2H₂O；“二段脱水”的目的是制备电解原料．若将MgCl₂•6H₂O直接加热脱水，则会生成Mg（OH）Cl．若电解原料中含有Mg（OH）Cl，电解时Mg（OH）Cl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为．

（4）、若制得Mg（OH）₂的过程中浓海水的利用率为80%，由Mg（OH）₂至“二段脱水”制得电解原料的过程中镁元素的利用率为90%，则1m³浓海水可得“二段脱水”后的电解原料质量为g．

（5）、以LiCl﹣KCl共熔盐为电解质的Mg﹣V₂O₅电池是战术导弹的常用电源，该电池的总反应为：Mg+V₂O₅+2LiCl MgCl₂+V₂O₄•Li₂O 该电池的正极反应式为．

（6）、Mg合金是重要的储氢材料.2LiBH₄/MgH₂体系放氢焓变示意图如下，则：

Mg（s）+2B（s） MgB₂（s）△H=．

举一反三

①H⁺移向{#blank#}1{#/blank#}极（填“a”或“b”），c极的电极名称是{#blank#}2{#/blank#}，

②a极发生的电极反应式为{#blank#}3{#/blank#}．

③c极发生的电极反应式为{#blank#}4{#/blank#}．

④标准状况下，A装置吸收3.36LSO₂时，B装置中溶液最多减重{#blank#}5{#/blank#} g．（装置中气体的溶解性忽略不计）

②N₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) ΔH₂

一定条件下，NO可以与NH₃反应转化为无害的物质，反应如下：③4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 4N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₃＝－1625.5 kJ·molˉ¹。

下列说法正确的是（）

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