能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

新疆兵团二中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

（1）、由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣93kJ•mol^﹣1 ．试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为kJ/mol．

化学键	H﹣H	N﹣H	N≡N
键能/kJ•mol^﹣1	436	a	945

（2）、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化：

①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=a kJ/mol

②H₂O（g）═H₂O（l）△H=b kJ/mol

写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：．

（3）、已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=﹣12.1kJ•mol^﹣1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=﹣55.6kJ•mol^﹣1 ．则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于．

（4）、已知：H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（1）△H=﹣285.83kJ•mol^﹣1

CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣282.9kJ•mol^﹣1；

若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H₂O（l），并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为（计算结果保留一位小数）

举一反三

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