锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患．

（1）某锅炉水垢的主要成分有CaCO₃、CaSO₄、Mg（OH）₂、Fe₂O₃ ， 用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如图1所示．

①酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是{#blank#}1{#/blank#} （填标号）．

A．稀硫酸      B．盐酸      C．硝酸      D．醋酸

②不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是　{#blank#}2{#/blank#} ．

③洗出液中的Fe³⁺会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是{#blank#}3{#/blank#} ，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl₂溶液，反应中的Sn²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1：2，Sn²⁺转化为②{#blank#}4{#/blank#} （填离子符号）．

④柠檬酸（用H₃R表示）可用作酸洗剂，溶液中H₃R、H₂R^﹣、HR^2﹣、R^3﹣的含量与pH的关系如图2所示．图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是{#blank#}5{#/blank#} ．调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化铁．pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是{#blank#}6{#/blank#} 　．

（2）利用下图所示装置对锅炉水（含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^﹣）进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成． 电解过程中，Ca²⁺、Mg²⁺在{#blank#}7{#/blank#} （填“a”或“b”）极附近形成沉淀．

①在一定温度下向2L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC₂O₄（s）⇌CaO（s）+CO（g）+CO₂（g），若前5min内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）={#blank#}1{#/blank#}mol•L^﹣1•min^﹣1；当反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，则下列说法正确的是{#blank#}2{#/blank#}（填答案选项编号）．

A．平衡不移动，CaO的质量不变

B．平衡发生移动，且CaC₂O₄的分解率增大

C．平衡发生移动，但CO和CO₂的浓度都没有改变

D．平衡向逆反应方向移动，且该反应的化学平衡常数减小

②某温度下，向0.3mol/L的Na₂CO₃溶液中加入足量CaC₂O₄粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：CO₃^2﹣（aq）+CaC₂O₄（s）⇌CaCO₃（s）+C₂O₄^2﹣（aq）．静置后沉淀转化达到平衡．求此时溶液中的c（C₂O₄^2﹣）={#blank#}3{#/blank#}mol•L^﹣1 ． 已知：该温度下，K_SP（CaC₂O₄）=5.0×10^﹣9；K_SP（CaCO₃）=2.5×10^﹣9 ．

已知某温度下：

反应①：CO_2（g）+H_2（g）→CO_（g）+H₂O_（g） ， △H=+41.2kJ/mol；

反应②： （g）→ （g）+H₂（g），△H=+117.6kJ/mol；

①②的化学反应平衡常数分别为K₁、K₂ ，

已知：① 的 ， 的 ，溶液中离子浓度小于 时，即认为沉淀完全。

②碳酸锂在不同温度下的溶解度如表所示：

回答下列问题：