反应3Fe（s）+4H2O（g）高温_ Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

陕西省延安市实验中学大学区校际联盟2016-2017学年高二上学期期中考试试卷

反应3Fe（s）+4H₂O（g） $\text{[math]}$ Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：

（1）、增加Fe的量，其反应速率（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）．

（2）、将容器的体积缩小一半，其反应速率．

（3）、保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其反应速率．

（4）、保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其反应速率．

举一反三

（1）反应Ⅰ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g) ΔH₁=+551 kJ·mol^－1

反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₃=－297 kJ·mol^－1

反应Ⅱ的热化学方程式：{#blank#}1{#/blank#}。

（2）I^－可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

i．SO₂+4I^－+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O

ii．I₂+2H₂O+_________=_________+_______+2 I^－{#blank#}2{#/blank#}

（3）探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO₂饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）

序号

试剂组成

0.4 mol·L^－1KI

a mol·L^－1KI

0.2 mol·L^－1H₂SO₄

0.2 mol·L^－1KI

0.0002 mol I₂

实验现象

溶液变黄，一段时间后出现浑浊

溶液变黄，出现浑浊较A快

无明显现象

溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则a={#blank#}3{#/blank#}。

②比较A、B、C，可得出的结论是{#blank#}4{#/blank#}。

③实验表明，SO₂的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：{#blank#}5{#/blank#}。

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