硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H&lt;su...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

湖北省荆州市沙市中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^﹣ ， HSO₄^﹣⇌H⁺+SO₄²^﹣ ．

请回答下列有关问题：

（1）、Na₂SO₄溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是（用离子方程式表示）．

（2）、H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为．

（3）、在0.10mol•L^﹣1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是　　（填写编号）．

A、c（Na⁺）=c（SO₄²^﹣）+c（HSO₄^﹣）+c（H₂SO₄） B、c（OH^﹣）=c（ HSO₄^﹣）+c（H⁺） C、c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HSO₄^﹣）+2c（SO₄²^﹣） D、c（ Na⁺）=2c（SO₄²^﹣）+2c（HSO₄^﹣）

（4）、若25℃时，0.10mol•L^﹣1的NaHSO₄溶液中c（ SO₄²^﹣）=0.029mol•L^﹣1 ，则0.10mol•L^﹣1的H₂SO₄溶液中c（ SO₄²^﹣） 0.029mol•L^﹣1（填“＜”，、“＞”或“=”），其理由是．

（5）、若25℃时，0.10mol•L^﹣1H₂SO₄溶液的pH=﹣lg0.11，则0.10mol•L^﹣1的H₂SO₄溶液中c（SO₄²^﹣）= mol•L^﹣1 ．

举一反三

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