某化学小组试利用废铝屑（含杂质铁）制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其主要实验流程如图1：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江苏省徐州市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

（1）、向溶液A中通入过量的CO₂ ，发生反应的离子方程式为．

（2）、操作II所包含的实验操作的名称依次为、冷却结晶、、洗涤、干燥．

（3）、若开始时称取的废铝屑的质跫为5.00g，得到固体A的质量为0.95g，硫酸铝晶体的质量为49.95g（假设每一步的转化率均为100%），则所得硫酸铝晶体的化学式为．

（4）、取以上制得的硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：第一阶段失重40.54%，第二阶段失重48.65%，第三阶段失重84.68%，以后不再失重．其热分解的曲线如图2所示．

已知：失重%= $\text{[math]}$ ×100%

①失重第一阶段反应的化学方程式为．

②失重第三阶段残留固体的化学式为．

举一反三

（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr₂O₃ ，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：

回答下列问题：

$\text{[math]}$ +H₂O，

可能用到的有关数据如表：

合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H₂SO₄ ， b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯12g．

回答下列问题：

已知：①菱锰矿石主要成分是 MnCO₃ ，还含有少量 Fe、Al、Ca、Mg 等元素；

②相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1 mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的 pH 如表：

回答下列问题：

请回答：

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